Poemas químicos E-Book

Mario Markus Kaplán

• Herausgeber: LOM Ediciones
• Kategorie: Poesie und Drama
• Sprache: Spanisch
• Veröffentlichungsjahr: 2020

Seitenzahl: 189

Beschreibung

Un poema para cada elemento, como si fuese un poema para cada amor, así recorre Markus la tabla periódica. Los elementos químicos descubiertos son algunas de las respuestas maravillosas que nos conforman el cuerpo, que nos llenan el espíritu de una plenitud duradera e irrepetible.

Leseprobe

© LOM Ediciones / Instituto Max-Planck Alemania Primera edición, 2010 I.S.B.N.: 978-956-00-0190-0 R.P.I.: 195.309 Diseño, Composición y Diagramación: LOM Ediciones. Concha y Toro 23, Santiago Fono: (56-2) 688 52 73 Fax: [phone] web: www.lom.cl e-mail: [email protected] Impreso en los talleres de LOM Miguel de Atero 2888, Quinta Normal Fonos: 716 9684 - 716 9695 / Fax: [phone] Impreso en Santiago de Chile

Sobre Elementos Químicos deMario Markus

¿Cuántos gorilas desaparecen para que hablemos confortablemente desde nuestros celulares? Tantalio, el elemento químico número 73, abundante en minerales africanos, nos contesta; se confiesa, junto a otros ingredientes del mundo, bajo la pluma investigadora de Mario Markus.

La presente obra cumple con levantar el umbral que une lo invisible a lo visible, la indiferencia a la sorpresa, la ciencia a la poesía. Los elementos químicos descubiertos son más que artimañas del universo: son algunas de las respuestas maravillosas que nos conforman el cuerpo, que nos llenan el espíritu de una plenitud duradera e irrepetible.

El libro parte con el comienzo del mundo: con hidrógeno, con helio. Y sigue paseando por la historia, por el aire y por la tierra; revelando milenios, países, héroes y destinos. En el mismo nombre de cada elemento nos reencontramos con los griegos y su mitología, con el latín y también con el ingenio humano.

El siglo XX, en particular, está colmado de descubrimientos, de mártires intelectuales que entregaron sus vidas a cambio de descifrarlos; de guerras que germinaron en una mesa de laboratorio y –desafiando prejuicios– de mujeres que dieron luz a la radioactividad y a la energía atómica.

El científico poeta, a través de sus poemas, comprueba un mundo equilibrista en que hombres y elementos inestables se desafían incesantemente, se combinan para redimir o condenar, para profundizar infinitamente en dirección al poder y al misterio. Pero por sobre todo, para seguir la asombrosa senda de libertad que nos impone la vida: Edvard Munch no solo se lució con el amarillo llameante del sulfuro de cadmio; se lució también con la ansiedad y con el grito que no deja de atravesarnos.

Algunos elementos fueron descubiertos gracias a la observación indagadora en los hogares y muchos de ellos siguen poblando nuestras rutinas de forma sigilosa. La poesía franca y enriquecida de Mario Markus los señala en el vino y en los lápices, en las lámparas y en la música, en los espejos y en el galanteo  de las mariposas. De verso en verso, la tabla periódica va dejando de ser un esquema rígido de informaciones para transformarse en una ventana hacia la creación y hacia su verdad más preciada: la vida.

En fin, estos escritos nos alumbran con fósforo, francio y neón, con conocimiento y con lirismo, pues no hay noche más oscura que la ignorancia ni aurora más urgente que el saber. Y si Lavoisier dijo que la materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma, Mario Markus complementa esto: la materia no solo se transforma, sino que nos encanta, nos potencia y nos ilumina.

Flávia Álvares, Enero Temprano, 2010

Nota preliminar

Para cada elemento químico se encuentra (antes del poema) un resumen didáctico de sus propiedades. Puse allí énfasis en los aspectos más asombrosos y en los que se relacionan con el poema.

Quiero compartir con el lector la pasión que desde niño sentí por las ciencias naturales.

Mario Markus

Nota Editorial: El orden de los llamados incluidos en la descripción de los elementos químicos no siempre será correlativo y, en algunos casos, remitirán a más de una referencia bibliográfica.

H

Gas incoloro, altamente inflamable. Es el elemento más liviano y también el más abundante (75 % del universo). Descubierto por el inglés Henry Cavendish en 1766. Nombre derivado del griego (“generador del agua”). Se asume que fue el primer elemento cuando se formó el universo en el “Big Bang”.

Una prometedora tarea para resolver el problema general de la energía es moderar la bomba de hidrógeno, produciendo helio y energía fusionando núcleos de hidrógeno en forma controlada.1

Aparte de ese método nuclear, hay procedimientos químicos (menos eficientes, aunque también prometedores) de ganar energía con este elemento: empresas como la BMW ya han construido prototipos de coches que funcionan quemando hidrógeno, tal como se hace en naves espaciales.2 Para producir el hidrógeno, se pretende en el futuro recurrir a la fotocatálisis, que consiste en la disociación de agua con luz en presencia de catalizadores.3 Nótese que la obtención de hidrógeno del agua con luz es también realizada por seres vivos, por ejemplo por bacterias púrpuras en aguas salinas (“halobacterias”).4

1. HIDRÓGENO

Por muchas de mis caras vuelve mi padre. Aparece siempre, diáfano, tan presente como antaño.Por muchas de sus caras el mundo vuelve a su infancia. Todo surgió del hidrógeno y todo se extingue. Por eso quieren domarlo, mover con él sus coches, volar a los luceros, extraerlo de la luz. Está él otra vez tan presente como antaño.

He

Gas incoloro. Segundo elemento en abundancia en el universo. Aislado por el inglés William Ramsay en 1895. Nombrado según el dios griego del sol (helios). No se combina con otros elementos, es decir es un llamado “gas noble”, exceptuando compuestos inestables con tungsteno o mercurio.

A menos de -270,97 °C, es decir cerca del cero absoluto, forma un líquido especial llamado “superfluido” que sube o baja por los bordes de un recipiente con velocidad de hasta 30 cm/seg.; en tal fluido el calor se propaga en ondas, como si fuese sonido (es llamado el “segundo sonido”5 y también ocurre en helio sólido6); estas ondas continúan desplazándose por cierta distancia cuando se apaga su fuente.

Si alguien habla en una atmósfera de helio, se escucha una voz parecida a la del Pato Donald (de hecho, se usó este efecto en las primeras películas), ya que la velocidad del sonido es mayor que en el aire, lo que implica una frecuencia mayor.7 Para abastecer a buzos, se substituye el nitrógeno del aire por helio, ya que el nitrógeno se diluye en la sangre y, al bajar la presión, forma burbujas peligrosas (“mal de buzos”).

Dirigibles con helio, provistos de aparatos de video, se usan en las costas para detectar transportes ilegales, estudiar biológicamente las copas de árboles en la selva, y –a alturas mucho mayores– estudiar el agujero del ozono. Se asume que las edades del hielo tuvieron que ver con inestabilidades del helio en el sol, causando cambios de la radiación solar.8

2. HELIO

El actor solitario no tiene con quién jugar. Pero en su circo solista juega con quien lo mira: es el menos solitario. No hay quién lo seduzca ni hay quién lo amarre. Mas la gran revista en su jardín, a orillas del mundo donde todo calor se extingue, lo salva del retiro. El actor helio repta paredes arriba, paredes abajo. Un roce cálido lo atraviesa como sonando; sigue fluyendo si cesa el calor, recuerda el roce que ya no existe. ¡Juguemos con él! ¡Llenemos los globos! ¡Oigamos nuestras voces de ardilla! Dejemos que descienda al abismo de los buzos. Hagamos que se eleve al dosel de los bosques, del aire. Pidamos que pronuncie edades de la tierra.

Li

Metal blando, blanco plateado grisáceo. Descubierto por el sueco Johan Arfvedson en 1817. El nombre proviene de la palabra griega que significa “piedra”. Es el elemento sólido más liviano; su densidad (0,53 g/cm³) es aproximadamente la mitad de la del agua.

Las “máscaras de oxígeno” en aeronaves (o submarinos) generalmente no contienen oxígeno, ya que éste ocuparía demasiado espacio, sino un sólido, el dióxido de litio, que al reaccionar con el dióxido de carbono expirado produce carbonato de litio y oxígeno.

El carbonato se utiliza contra el “desorden bipolar”, actuando tanto contra manías como contra depresiones.9 Se estima que el 1% de la población mundial sufre de este desorden; algunos ejemplos de “bipolares” famosos fueron Schumann, Gustav Mahler, Jackson Pollock, Hölderlin y Gauguin.10

Su baja densidad lo hace apto para aleaciones (generalmente con aluminio) usadas en aviones, trenes de alta velocidad y bicicletas.

El mayor yacimiento conocido se encuentra en el Salar de Atacama (Chile),11 que acumula los minerales de litio arrastrados por el río San Pedro.

3. LITIO

La sepultura del hálito muerto es también fuente del hálito vital. Lo que calma el afecto desquiciado es fervor para el ánimo abatido. Y también ingravidez. Y todos ellos, fuente, ligereza, fervor y sepultura, son cogidos del desierto por un río y vertidos por el río en un salar.

Be

Metal blanco-gris duro. Densidad: 1,87 g/cm³. Descubierto por el francés Nicholas Vauquelin en 1798. Nombrado según el mineral berilo. Este mineral se usaba en la antigüedad y en la Edad Media para hacer lentes ópticos. Durante la formación del universo, la fusión de berilio con helio produjo carbón, sin el cual no es imaginable la vida como la conocemos.

El bronce con berilio tiene gran dureza y resistencia a la corrosión y tracción; se utiliza para fabricar instrumentos de precisión, como giroscopios y resortes, por ejemplo en relojes.12 Por su baja densidad, sus aleaciones son aptas para misiles, naves espaciales y satélites. En estado puro se utilizó en la punta de la nave Saturno V.

El berilio forma parte de varias piedras preciosas y semi-preciosas,13 como las fenacitas. Algunas de sus sales tienen sabor dulce, por lo que originalmente se sugirió el nombre “glucinio” para este elemento.

Incorporación de berilio al organismo produce la “beriliosis”,14 afección crónica que puede llevar a la muerte o a invalidez; la razón es que su pequeño tamaño le permite penetrar en las células, donde su carga alta atrae electrones del ADN y de proteínas, destruyéndolas. Además puede asumir el rol del magnesio en el cuerpo y perturbar el sistema inmunológico a tal punto, que se producen granos de glóbulos blancos, tan grandes que obstruyen los pulmones.

4. BERILIO

Atleta duro. Elástico, hermoso. Serpiente verdemar, fenacita rojo-fuego, incolora en luz de sol. Ojos en la roca. Sales dulces, esmeraldas. Surtidor del carbono, de todo lo que es vida. Atleta de belleza azucarada. Y veneno despiadado.

B

Metaloide semiconductor negro o marrón. Densidad: 2,46 g/cm³. Nombrado por el “bórax”, conocido desde de la antigüedad, y extraído de éste en 1808 por los franceses Gay-Lussac y Thenard y el inglés Davy. Tiene la más alta resistencia a la tracción de todos los elementos.

El carburo de boro, como cristal cúbico, es la sustancia más dura conocida.15 El nitruro es también muy duro (raya el diamante) y se usa pulverizado en polvos faciales y polvos lubricantes.16 El perborato se usa como agente blanqueador. El ácido bórico es un insecticida eficaz, ya que las hormigas y las cucarachas no pueden detectarlo.17 Boratos, entre otros compuestos, se usaban en el antiguo Egipto en el proceso de momificación.18

En las plantas es esencial para la formación de paredes celulares; sin boro no se producen tubos de polen y, además, surgen grietas, manchas y distorsión de las hojas.19 Junto con pectina se ha usado en Grecia y España para revitalizar viejos olivos.

Gracias a su eficiente absorción de neutrones se introduce el boro en reactores nucleares para frenar, en la medida deseada, la reacción en cadena, que –sin tal freno– actuaría como bomba atómica.20

Uno de los proyectos para accionar coches en el futuro consiste en la reacción del agua con boro, produciéndose óxido de boro más hidrógeno.21 Este último es el combustible y el óxido de boro se puede reciclar a boro haciéndolo reaccionar con magnesio. 18 kg de boro con 45 litros de agua corresponderían a la acción de 40 litros de gasolina.

5. BORO

¿Qué mineral es más duro que el diamante? Aquél que suaviza el polvo facial. ¿Cómo matar una cucaracha sin que se dé cuenta? Con el domador de la bomba atómica. ¿Cómo sobrevive a su muerte el faraón? Tal como renace el olivo en el jardín. ¿Hay blanco más blanco que el blanco? Con boro, hijo, dicen en la tele. La tele, mamá, habla de autos sin bencina. Todo con boro, hijo. Con boro.

C

No-metal conocido desde la antigüedad. Existe en estado cristalino (grafito o diamante) o en estado amorfo. Densidad: 2,26 g/cm³ .

Carbono puro, en estado de grafito, se usa como lubricante o para minas de lápiz. Como “negro de humo” se usa para fabricar tintas de imprenta o lustre para zapatos. El “carbono activo” es un polvo finísimo que se usa en medicina para absorber venenos23 o agentes de enfermedades,22 como hongos, bacterias, estricnina o fósforo.

Desde milenios se usa carbono para obtener metales: en hornos a altas temperaturas, junto a minerales que contienen óxidos, el carbono se combina con el oxígeno, liberando el metal fundido.

Carbono “no puro” (combinado con otros elementos) tiene comportamientos totalmente diferentes a las del elemento puro. Forma parte fundamental de las moléculas de los seres vivos y de un sinnúmero de plásticos, telas, cauchos, perfumes y medicamentos. Aleado con hierro forma acero. Combinado con oxígeno (en el cuerpo humano o en vehículos a gasolina) produce CO2, que es usado por las plantas para producir sus componentes y entregar oxígeno; este ciclo está siendo destruido por la deforestación.

6. CARBONO

Virginal es el más suave, es el más duro. Lubricante, partero de metales, cazador del veneno, tinta y lápiz del retrato. Impuro, la nueva alquimia: drogas, plásticos, perfumes. Pecado de expiración, del amor incurable al automóvil. El gran milagro del bosque verde sujeta la balanza: ultrajado no redime, virginal es redentor.

N

Gas incoloro. Identificado en el aire por el inglés Daniel Rutherford en 1772. Es un elemento esencial para los seres vivos. Sin embargo, los animales, incluyendo los seres humanos, no pueden asimilar el nitrógeno del aire (78 % de la atmósfera) y con nitrógeno puro se asfixiarían. De allí su otro nombre “ázoe”, que significa “sin vida”. Las plantas, en cambio, pueden aprovechar compuestos de nitrógeno, formados en el aire gracias a descargas eléctricas, o formados en el suelo por la acción de bacterias o suministrados como fertilizantes.

El nitrógeno es componente de explosivos (pólvora, nitroglicerina, nitrocelulosa o trinitrotolueno), de combustibles de naves espaciales (como la hidracina), de la seda artificial inventada por Chardonnet24 en 1870, del Viagra, de medicamentos para activar las contracciones uterinas previas al parto, de un sinúmero de drogas (morfina, mescalina, hongos alucinógenos, “cactus mágicos”, “lianas del diablo”, cocaína, nicotina...), de celuloides, cianuro y de sustancias que resultan de la putrefacción. Como nitrito se usa para preservar comidas, aunque se supone cancerígeno.25

Es también usado para empujar petróleo de zonas profundas, no sirviendo para esto el aire, pues el oxígeno reaccionaría con el petróleo.26 Hay cervezas en Inglaterra que usan nitrógeno con el objeto de obtener burbujas más pequeñas.

7. NITRÓGENO

No es preciso ser poeta o taoísta: el motor de la vida nos rodea y está muerto. Tormentas, diligencia de bacterias y el cadáver se yergue. Da vida al suelo, abre túneles, se vuelve seda. Se torna esencia de todo organismo.Y mata. Propulsa cohetes, erige penes, contrae úteros. Es magia de hongos y peyotes. Empuja petróleo de hondas reservas. Está en la putrescina, en la morfina. en cervezas, celuloides, cianuros y pólvora. Es el muerto que da vida, es el muerto que asesina.

O

Gas incoloro. Descubierto por el angloamericano Joseph Priestley y el sueco Carl Scheele en 1772. Está en primer lugar en cuanto a abundancia en la superficie terrestre (50%, distribuido en agua, tierra y aire).

El oxígeno líquido se forma a temperaturas bajo -183 °C, es celeste y atraído fuertemente por un imán.27 El oxígeno sólido, obtenido a altas presiones, se comporta como un metal.28 El ozono (molécula compuesta de tres átomos de oxígeno, en vez de los dos átomos del oxígeno corriente), se licua a -119,5 °C, presentando entonces un color azul intenso; éste se torna violeta al mezclarlo con oxígeno corriente.29 El ozono sólido se encuentra bajo -192,5 °C y es negro violáceo.30

Antiguamente se creía que el ozono era bueno para la salud y se procuraba producirlo e inhalarlo. Hoy se tomó conciencia de sus efectos secundarios dañinos, pero se desea ozono a 15-30 km de altura, donde nos amenaza el famoso “agujero del ozono”.31

En geología se determina el cuociente de isótopos a diferentes profundidades.32 Este cuociente depende de la temperatura, lo que ha permitido detectar cinco edades de hielo en la historia del planeta.

El oxígeno es esencial para la vida, pero en un animal el oxígeno puro aumenta rápidamente la temperatura, causándole la muerte al poco rato. Ha habido casos de bebés en incubadoras que han quedado ciegos por exceso de oxígeno.

La hemoglobina de la sangre se enrojece cuando acarrea oxígeno. Cambios de color también se observan en la herrumbre de metales (combinación con oxígeno). La oxidación además es responsable que alimentos se vuelvan rancios.

8. OXÍGENO

Difícil escribir sobre la esposa incesante, imperiosa y aburrida. Más fácil escribir sobre sus parientes, los muy estrafalarios. Uno recuerda la edad del hielo –cinco edades de hielo. Otro es líquido, magnético, metálico. Y el famoso ozono no está nunca, arriba o abajo, donde nos complace; es el travesti violeta, azul oscuro o negro. No: prefiero escribir sobre la esposa incesante. Si se va me mata y mata si me abruma. Hace roja la sangre, me ensucia las cosas, estraga pasteles. Y lleva la lumbre apacible del fogón.

F

Gas amarillo claro. Aislado por el francés Henri Moissan en 1886, por lo que obtuvo el Premio Nobel en 1906. El nombre deriva del latín fluere, fluir.

El flúor presenta la mayor reactividad entre todos los elementos: reacciona con todos ellos, menos con helio y neón. Quema agua y arena. Su descubridor Moissan33 y su esposa murieron por exponerse a este elemento. También los químicos Davy y Gay-Lussac fueron “mártires” del flúor.

Sin embargo, combinado con otros elementos que completan su capa exterior de electrones, es extremedamente inerte. Por ejemplo, el politetrafluretileno (“Teflón”) se usa para hacer vasos sanguíneos artificiales,34 como también textiles impermeables (“Goretex”), fondos de sartenes, trajes de astronautas y reductores de viscosidad en tintas.35 Hidrofluorcarbonos (“HFCs”) son componentes de anestésicos y corticoides. El “Freón” (clorofluorocarbono o “CFC”36,37) ha sido utilizado para producir aire acondicionado y para frigoríficos.

9. FLÚOR

El lunático homicida enceguece o mata a quien se le acerca. Quema rocas y hace arder agua. ¿Por qué? Quiere un electrón, nada más que eso. Entonces: ¡Démosle, pues, el óbolo que anhela! ¡Miren ahora cómo se calma! Cómo se entrega, exorcizado, remoza esqueletos, moldea venas, válvulas y arterias, protege astronautas, suprime dolores, ayuda a congelar, freír, vestirse en la lluvia. Incluso ayuda, en este momento, al flujo de la tinta.

Ne

Gas noble, incoloro. Aislado por los ingleses William Ramsay y Morris Travers en 1898. El nombre deriva del griego neos, nuevo.

En supernovas (explosiones estelares) se observa una masiva transformación de neón en elementos más pesados.38 En diamantes encontrados en África se han detectado altos niveles de un isótopo del neón que existía cuando se formó la Tierra y que ya no se encuentra en otro lugar; en esta “reserva primordial”, la estructura cristalina de los diamantes inhibió su desintegración.39

Lásers helio-neón se usan en escáners de códigos de barras. Tubos de descarga con neón, generalmente para fines de propaganda, producen una luz rojo-anaranjada muy brillante, mientras que añadiendo mercurio se obtiene luz azul o verde.40 En Las Vegas existe un Museo del Neón. En los años 1930-1950 muchas radios tenían lamparitas de neón (“tuneons” en inglés, antecesores de los llamados “ojos mágicos”), para indicar la sintonía.

10. NEÓN

Existen dos grandes escenarios del neón: las supernovas, estrellas que explotan generándolo en monstruosas cantidades y los supermercados, donde lásers sobre códigos de barras generan cuentas que también explotan. Y hay otros lugares donde reluce: diamantes del Zaire, celosas cajas fuertes guardando neón arcaico, y, por supuesto, Las Vegas. Además existen recuerdos: ¡Sintoniza bien, Mario! Lamparitas de neón en las radios de mi infancia, en la casa de Eugenia: más importante que supernovas, más importante que Las Vegas.

Na

Metal blando, blanco-plateado, altamente venenoso. Densidad: 0,97 g/cm³. Combinado con cloro (otro veneno) forma la sal de mesa. Fue descubierto por Humphry Davy en 1807. El nombre deriva del medicamento “sodanum”, compuesto de sodio utilizado en el Medioevo contra jaquecas. En una llama aparece un color amarillo, lo que explica el color del sol, considerando su alto contenido de sodio.

Los machos de algunas especies de mariposas succionan aguas de río ricas en sodio; durante la cópula transfieren el sodio a las hembras, que lo precisan para la formación de los huevos.41

El sulfato se utiliza para la fabricación del vidrio y de papel, el hidróxido para el celofán y telas de rayón, el bicarbonato para polvos de hornear. En luces de coches o de alumbrado de calles se añade sodio al neón para obtener más luz con menos energía eléctrica; además la luz amarilla se dispersa menos en la niebla y el ojo humano es más sensible a ella que a luz de otro color.42

El sodio es tan importante para el metabolismo que antiguamente se transportaba la sal (cloruro) dificultosamente, salvando grandes distancias. Los animales herbívoros realizan grandes recorridos por la misma razón. Las células bombean sodio hacia su exterior y están así preparadas para señales vitales que constan de un flujo de sodio hacia el interior. La piel de la “rana dorada”, utilizada para impregnar flechas de caza, contiene batracotoxina,43 que abre canales de sodio, produciendo “cortocircuitos químicos” y así la muerte.

11. SODIO

El sodio ponzoñozo en apta compañía se torna benigno. Amarillo del sol, regalo nupcial de mariposas, gestor del vidrio y grandes cosas simples: papeles, luces, celofán. Regalo del mar, de rocas y desiertos. Animales salvajes recorren leguas, camellos, barcos lo acarrean, sólo por esa pizca esencial que entrega vida. Y la rana dorada, aliada al cazador, destruye el afán del sodio.

Mg

Metal liviano, blanco plateado. Densidad: 1,74 g/cm³. Reconocido como elemento por el inglés Robert Black en 1755. Nombre proveniente de Magnesia en Grecia, donde se encontraba el compuesto del mismo nombre. Utilizado antiguamente para las luces brillantes y explosivas de los “flashes” fotográficos. Su destello blanco aún se usa en luces de bengala.