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- Herausgeber: Wiley-VCH
- Kategorie: Wissenschaft und neue Technologien
- Sprache: Deutsch
Der Prüfungstrainer zum Lehrbuch "Chemie für Ingenieure" hilft dank praxisrelevanter Aufgaben und ausführlicher Lösungen beim Bestehen von Klausuren und Prüfungen.
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Seitenzahl: 213
Veröffentlichungsjahr: 2015
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Vorwort
1: Atomaufbau und Periodensystem
2: Die chemische Bindung
3: Die Aggregatzustände
4: Chemische Reaktionen
5: Chemische Gleichgewichte
6: Die Elemente
7: Anorganische Verbindungen
8: Organische Verbindungen
9: Kunststoffe
10: Elektrochemie
11: Spektren und ihre Anwendungen
12: Biochemie und Biotechnologie
13: Umwelttechnik
Antworten
A.1 Antworten zu
Atomaufbau und Periodensystem
A.2 Antworten zu
Die chemische Bindung
A.3 Antworten zu
Die Aggregatzustände
A.4 Antworten zu
Chemische Reaktionen
A.5 Antworten zu
Chemische Gleichgewichte
A.6 Antworten zu
Die Elemente
A.7 Antworten zu
Anorganische Verbindungen
A.8 Antworten zu
Organische Verbindungen
A.9 Antworten zu
Kunststoffe
A.10 Antworten zu
Elektrochemie
A.11 Antworten zu
Spektren und ihre Anwendungen
A.12 Antworten zu
Biochemie und Biotechnologie
A.13 Antworten zu
Umwelttechnik
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2013Print ISBN: 978-3-527-33072-0; auch in elektronischen Formaten verfügbar
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für Biochemiker, Lebenswissenschaftler, Mediziner, Pharmazeuten…
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Physik für Ingenieure und Naturwissenschaftler
Band 2: Elektrizität, Optik und Wellen, 3. Auflage
2012Print ISBN: 978-3-527-41144-3; auch in elektronischen Formaten verfügbar
Chemie für Ingenieure
Aufgaben und Lösungen
Jan Hoinkis
Autor
Prof. Dr.-Ing. Jan Hoinkis
Hochschule Karlsruhe – Technik undWirtschaftFakultät für Elektro- und InformationstechnikMoltkestr. 3076133 KarlsruheDeutschland
Alle Bücher von Wiley-VCH werden sorgfältig erarbeitet. Dennoch übernehmen Autoren, Herausgeber und Verlag in keinem Fall, einschließlich des vorliegenden Werkes, für die Richtigkeit von Angaben, Hinweisen und Ratschlägen sowie für eventuelle Druckfehler irgendeine Haftung.
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Print ISBN 978-3-527-33751-4ePDF ISBN 978-3-527-68459-5ePub ISBN 978-3-527-68457-1Mobi ISBN 978-3-527-68458-8
Vorwort
Das zugehörige Lehrbuch, welches nun bereits in der 14. Auflage erscheint, bietet eine umfassende, praxisorientierte Einführung in die für den Ingenieur relevante Chemie, erarbeitet die erforderlichen theoretischen Grundlagen und ist als studienbegleitendes Lehrbuch gedacht, aber auch geeignet zum Selbststudium. Es soll ferner dem in der Praxis tätigen Ingenieur eine Hilfe sein und soll ihm durch die zahlreichen Tabellen und Zahlenangaben als erstes Nachschlagewerk dienen.
Der Text wurde so verfasst, dass er ohne naturwissenschaftliche Vorkenntnisse verständlich wird. Insbesondere wurden alle Fachausdrücke, die über den Rahmen der Alltagssprache hinausgehen, bei ihrem ersten Auftauchen erklärt. Es erwies sich als besonders nützlich, dabei von der ursprünglichen Bedeutung der betreffenden Wörter auszugehen. Diese Worterklärung kann man später anhand des Sachregisters rasch wiederfinden.
Diese 14. Auflage wurde vollständig überarbeitet und aktualisiert. Hierbei wurden insbesondere das Layout und viele Abbildungen übersichtlicher gestaltet. Die Kontroll- und Übungsfragen wurden in einem eigenen Übungsbuch zusammengefasst und deutlich erweitert.
Das vorliegende Lehrbuch ist wohl die aktuellste und umfassendste Einführung in die Chemie für Ingenieure. Da in ihm besonders die anwendungsbezogenen Themen ausführlich behandelt werden, hat es sich an vielen Universitäten, Fachhochschulen und Berufsakademien bewährt. Es ist vornehmlich für folgende Fachrichtungen geeignet: Verfahrenstechnik, Umwelttechnik, Maschinenbau, Mechatronik, Sensortechnik, Fahrzeugtechnologie, Energietechnik, Nachrichtentechnik, Informatik, Wirtschaftsingenieurwesen.
Eine Beschäftigung mit der Chemie ist und bleibt für den Ingenieur für die Bewältigung zukünftiger technischer Probleme von großer Bedeutung. So soll dieses Lehrbuch einen kleinen Beitrag dazu leisten, dass die menschlichen Existenzgrundlagen mithilfe der Technik weiter ausgebaut werden, damit auch in Zukunft ein gesundes und menschenwürdiges Leben auf der Erde gesichert bleibt.
Ich möchte mich bei meinen Kollegen und Studenten für die zahlreichen Verbesserungsvorschläge bedanken. Insbesondere danke ich Herrn Miroslaw Wawak für seine Unterstützung bei den Arbeiten für die neue Auflage und das Übungsbuch sowie für die Bearbeitung zahlreicher Abbildungen.
Jan HoinkisKarlsruhe, Juni 2015
1Atomaufbau und Periodensystem
1.1Womit befasst sich die Chemie?
1.2 Was versteht man unter dem Begriff „Stoff“?
1.3 Was sind homogene Stoffe?
1.4 Was sind heterogene Stoffe?
1.5 Was bezeichnet man als Phase?
1.6 Was sind Substanzen?
1.7 Was versteht man unter stofflichen Umsetzungen oder chemischen Reaktionen?
1.8 In welchen Teilen der Atome ereignen sich Veränderungen bei chemischen Reaktionen?
1.9 Von welcher Größenordnung sind a) Atomdurchmesser, b) Atomkerndurchmesser?
1.10 Welche Elementarteilchen enthält a) die Atomhülle, b) der Atomkern? Welches Vorzeichen haben die elektrischen Ladungen der Elementarteilchen?
1.11 Was sind chemische Elemente und wie werden sie gekennzeichnet?
1.12 Nennen Sie die chemischen Symbole für die Elemente Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel, Chlor, Natrium, Kalium, Calcium, Eisen, Silber und Quecksilber!
1.13 Was bedeutet die Massenzahl eines Atoms und wie wird sie gekennzeichnet?
1.14 Was zeigt die Kernladungszahl (Ordnungszahl) an und wie wird sie gekennzeichnet?
1.15 Was sind Isotope?
1.16 Wie viele Neutronen haben die Uranisotope?
1.17 Wie heißen die Isotope des Wasserstoffs und wie werden sie gekennzeichnet?
1.18 Worin müssen die Atome einer Nuklidart übereinstimmen?
1.19 Wie viele Elektronen kann die erste Elektronenschale (K-Schale) maximal haben?
1.20 Wie viele Elektronen kann ab der zweiten Elektronenschale (L-Schale) die jeweils äußerste Elektronenschale maximal enthalten?
1.21 In welchem Atommodell werden die Elektronen als um den Kern (wie Planeten um die Sonne) kreisende Teilchen dargestellt?
1.22 Was besagt die Heisenberg’sche Unschärferelation?
1.23 Was besagt die Schrödinger-Gleichung?
1.24 Welchen Dualismus kann man bei Elektronen feststellen?
1.25 Was bezeichnet die Hauptquantenzahl n im Atom?
1.26 Wie bezeichnet man die innerste Elektronenschale (erste Schale) im Atom? Wie die zweite, dritte und vierte Schale?
1.27 Was gibt die Nebenquantenzahl l an?
1.28 Welche Gestalt haben s-, welche p-, d- und f-Orbitale?
1.29 Geben Sie die Elektronenanordnung der Elemente Sauerstoff, Calcium, Kupfer und Brom an!
1.30 Wie heißen die vier Quantenzahlen?
1.31 Was besagt das Pauli-Prinzip?
1.32 Was besagt die Hund’sche Regel?
1.33 Was versteht man unter dem Begriff „Edelgaskonfiguration“?
1.34 Wie bezeichnet man die waagerechten Zeilen im Periodensystem der Elemente? Wie nennt man die senkrechten Spalten?
1.35 Im Periodensystem: Wo stehen die Metalle, wo die Nichtmetalle? Wie verläuft die Grenze zwischen beiden?
1.36 Was sind Hauptgruppenelemente, Nebengruppenelemente, was Lanthanoide und Actinoide? Was versteht man unter inneren und äußeren Übergangselementen?
1.37 Welche Gruppenbezeichnungen kennen Sie für die Elemente der ersten, zweiten, sechsten, siebten und achten Hauptgruppe?
1.38 Was sind Ionen, was Kationen, was Anionen?
1.39 Was versteht man unter dem Begriff „Elektronegativität“?
1.40 Wie ändern sich die Ionisierungsenergie, die Elektronegativität, die Atomund Ionendurchmesser und der metallische Charakter mit der Lage der Elemente im Periodensystem?
